可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、干粉。乙炔應急醫療診斷要點：（1）吸入一定濃度后有輕度、頭昏。（2）吸入高濃度時先興奮、多語、哭笑不安，繼而、眩暈、惡心、嘔吐、步態不穩、嗜睡。（3）嚴重者昏迷。（4）乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因。處理原則：可參考“丙烯中毒”。預防措施：停止吸入，癥狀迅速消失。實際上，乙炔中毒者的癥狀部分由于混入的磷化氫、硫化氫和其他氣體所致。應注意有否混合氣體中毒，尤其是磷化氫中毒的可能性，以便及時搶救。乙炔毒理學資料急性毒性：純乙炔屬微毒類，具有弱麻醉和阻止細胞氧化的作用。高濃度時排擠空氣中的氧，引起單純性窒息作用。乙炔中?；煊辛谆瘹?、硫化氫等氣體，故常伴有此類毒物的毒作用。人接觸100mg/m3能耐受30～60min，20%引起明顯缺氧，30%時共濟失調，35%下5min引起意識喪失，含10%乙炔的空氣中5h，有輕度中毒反應。亞急性和慢性毒性：動物長期吸入非致死性濃度該品，出現血紅蛋白、網織細胞、淋巴細胞增加和中性粒細胞減少。尸檢有、肺炎、肺水腫、肝充血和脂肪浸潤。國家標準1、中國職業接觸限值。在乙炔氣體分壓等于101.325 kPa時，被一體積水所吸收的該氣體體積（已折合成標準狀況）。濰坊制造乙炔

    GBZ2—2002）2、環境標準美國車間衛生標準5300mg/m3，窒息性氣體[4]乙炔注意事項操作密閉操作，通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員穿防靜電工作服。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、酸類、鹵素接觸。在傳送過程中，鋼瓶和容器必須接地和跨接，防止產生靜電。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。儲存乙炔的包裝法通常是溶解在溶劑及多孔物中，裝入鋼瓶內。儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與氧化劑、酸類、鹵素分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。乙炔鋼瓶運輸采用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，并應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，并用三角木墊卡牢，防止滾動。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。裝運該物品的車輛排氣管必須配備阻火裝置，禁止使用易產生火花的機械設備和工具裝卸。嚴禁與氧化劑、酸類、鹵素等混裝、混運。濰坊正規乙炔乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。

    與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與**進行加成反應可制取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應制取丙烯酸及其衍生物。乙炔瓶安全檢查編輯通常乙炔瓶內的多孔性填料是采用質輕而多孔的活性炭、木屑、浮石以及硅藻土等合制而成的。將乙炔瓶逐支檢查，并清潔氣瓶上的污物和異物。檢查瓶體是否有燒損、變形，涂層燒毀（漆皮鼓泡除外），瓶閥或易熔合金塞上易熔合金熔化及乙炔回火跡象。檢查乙炔瓶的檢驗周期是否過期。檢查乙炔瓶瓶身是否有裂紋或鼓包或凹陷變形或劃傷及底座拼接焊縫開裂等問題。檢查乙炔瓶瓶身各處腐蝕情況，尤其是認真檢查乙炔瓶底部及邊縫腐蝕情況。檢查乙炔瓶閥及附件是否缺點、損壞。檢查乙炔瓶顏色是否脫落變色；若氣瓶顏色不對，則認真檢查確定是否乙炔瓶。若新瓶則應抽成真空,補加**。打開氣瓶閥，用余壓表測量氣體余壓時，檢查氣瓶的內芯、閥桿是否完好不打滑。

    氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的**重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以**鎳Ni)2為催化劑，在50℃和～2MPa下，可以生成環辛四烯。乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應制得乙酸乙烯；乙炔與**氫反應制取丙烯腈；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應生成二甲苯基乙烯。微溶于水，溶于乙醇、苯、**。在15℃和1.5MPa。

    硝石融化時分解，放出一種氣體，很快把豬膀胱充滿了，這種氣體正是那種能活命的氣體，即氧氣。舍勒進行了仔細的鑒別，他把紅熱的木炭扔到充滿“能活命的氣體”的瓶中，木炭迅速燃燒，光亮耀眼，比在普通空氣中燃燒得更快更亮。舍勒將1/5的這種氣體和4/5濁氣混合于瓶中，蠟燭能正常燃燒，老鼠也同在普通空氣中一樣呼吸。由此他確定這種氣體是一種純凈的能活命的氣體。舍勒給這種氣體命名為“火空氣”，因為他發現除硝石外，加熱氧化汞、高錳酸鉀、碳酸銀、碳酸汞，均能釋放出氧氣來。[3]拉瓦錫對氧氣的研究拉瓦錫拉瓦錫對氧氣的發現是在普里斯特里啟發下完成的。1774年，拉瓦錫用汞灰（HgO）的合成與分解實驗制得氧氣，并對它進行了系統的研究，發現它能與很多非金屬單質合成多種酸，故命名為“酸氣”（希臘文Oxygene）。拉瓦錫通過氧氣的實驗，提出了燃燒的氧化學說，**了燃素說，發動了化學史上的化學**，使過去以燃素說形式倒立著的化學正立過來。因此，雖然不是他首先發現氧氣，但恩格斯還是稱他為“真正發現氧氣的人”，而舍勒和普利斯特里是“當真理碰到鼻尖上的時候還是沒有得到真理”。[3]中國馬和對氧氣的發現1802年。會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物。濰坊銷售乙炔

乙炔（acetylene）**簡單的炔烴，又稱電石氣。濰坊制造乙炔

    所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。在Ni）2，80~120℃，，4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。金屬取代反應（可用于乙炔的定性鑒定）將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀。乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25)將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuCu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發生，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。酸堿反應炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑。濰坊制造乙炔

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